ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

Energía de activación.

La energía de activación Ea es la energía que deben adsorber los reactivos en sus estados fundamentales para alcanzar el estado de transición. Si los reactivos A y B, no poseen la suficiente energía de activación Ea, no se producirá la reacción, es decir, La energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima, a medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Para superar esto se requiere energía (energía de activación), que proviene de la energía térmica del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibracional y rotacional de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de sus enlaces.

La ecuación de Arrhenius proporciona una expresión cuantitativa para la relación entre la energía de activación y la velocidad a la que se produce la reacción.

Entalpia estándar de reacción (H°) representa la variación de la energía de una reacción. Se mide en kJ o en kJ/mol. La entalpia puede ser positiva siempre y cuando la energía de atracción directa sea mayor a la energía de atracción inversa, se le conoce como endotérmica. La entalpia es negativa cuando la energía de atracción directa es menor que la energía de tracción inversa, se le conoce como exotérmica.